Naatriumbromiid
Ettevõtte tüüp: tootja / tehas ja kaubandusettevõte
Põhitoode: magneesiumkloriid, kaltsiumkloriid, baariumkloriid,
Naatriummetabisulfit, naatriumvesinikkarbonaat
Töötajate arv: 150
Asutamisaasta: 2006
Juhtimissüsteemi sertifikaat: ISO 9001
Asukoht: Shandong, Hiina (Mandri)
Ingliskeelne nimi: Sodium Bromide
Muud nimetused: Naatriumbromiid, Bromiid, NaBr
Keemiline valem: NaBr
Molekulmass: 102,89
CAS number: 7647-15-6
EINECSi number: 231-599-9
Vees lahustuvus: 121g/100ml/(100℃), 90,5g/100ml (20℃) [3]
HS kood: 2827510000
Põhisisaldus: 45% vedelik ; 98-99% tahket ainet
Välimus: Valge kristalne pulber
Füüsikalised omadused
1) Omadused: värvitu kuupkristall või valge teraline pulber. See on lõhnatu, soolane ja kergelt mõru.
2) Tihedus (g/mL, 25 °C): 3,203;
3) Sulamistemperatuur (℃): 755;
4) Keemistemperatuur (° C, atmosfäärirõhk): 1390;
5) Murdumisnäitaja: 1,6412;
6) Leekpunkt (°C): 1390
7) Lahustuvus: see on vees kergesti lahustuv (lahustuvus on 90,5g/100ml vees temperatuuril 20 °C, lahustuvus on 121g/100ml vees temperatuuril 100 °C), vesilahus on neutraalne ja juhtiv.Vähe lahustub alkoholis, lahustub atsetonitriilis, äädikhappes.
8) Aururõhk (806 °C): 1mmHg.
Keemilised omadused
1) Veevaba naatriumbromiidi kristallid sadestuvad naatriumbromiidi lahuses temperatuuril 51 ℃ ja dihüdraat moodustub, kui temperatuur on madalam kui 51 ℃.
NaBr + 2 h2o = NaBr · 2 H2O
2) Broomi saamiseks võib naatriumbromiidi asendada gaasilise klooriga.
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3) Naatriumbromiid reageerib kontsentreeritud väävelhappega, tekitades broomi, see tähendab, et tugeva oksüdeeriva happe toimel saab naatriumbromiid oksüdeerida ja broomivaba.
2NaBr+3H2SO4 (kontsentreeritud) =2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4) Naatriumbromiid võib reageerida lahjendatud väävelhappega, et toota vesinikbromiidi.
NaBr+H2SO4=HBr+NaHS04
5) Vesilahuses võib naatriumbromiid reageerida hõbeda ioonidega, moodustades helekollase tahke hõbebromiidi.
Br - + Ag + = AgBr vasakul
6) Naatriumbromiidi elektrolüüs sulas olekus broomgaasi ja metalli naatriumi saamiseks.
2 pingestatud nabr = 2 na + Br2
7) Naatriumbromiidi vesilahus võib elektrolüüsil tekitada naatriumbromaati ja vesinikku.
NaBr + 3H2O= elektrolüütiline NaBrO3 + 3H2↑
8) Võib esineda orgaanilisi reaktsioone, nagu peamine reaktsioon bromoetaani valmistamisel:
NaBr + - H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O
Tehnilised andmed
Naatriumbromiidi spetsifikatsioonid:
| Üksused | Spetsifikatsioon |
| Välimus | Selge, värvitu kuni kahvatukollane |
| Analüüs (NaBr-na)% | 45-47 |
| PH | 6-8 |
| Hägusus (NTU) | ≤2.5 |
| Erikaal | 1,470-1,520 |
| Üksus | Spetsifikatsioon | |
|
| Ekspordi hinne | Foto Hinne |
| Välimus | Valge kristall | Valge kristall |
| Analüüs (NaBr-na)%≥ | 99,0 | 99,5 |
| Kliirensi aste | Testi läbimiseks | Testi läbimiseks |
| Kloriidi (nagu CL) %≤ | 0.1 | 0.1 |
| Sulfaadid (SO4-na) %≤ | 0,01 | 0,005 |
| Bromaadid (BrO3-na) %≤ | 0,003 | 0,001 |
| PH (10% lahus temperatuuril 25 ° C) | 5-8 | 5-8 |
| niiskus% | 0.5 | 0.3 |
| Plii (nagu Pb) %≤ | 0,0005 | 0,0003 |
| jodiid (nagu I) %≤ |
| 0,006 |
1) Tööstuslik meetod
Kergelt liigne broom lisatakse otse küllastunud naatriumhüdroksiidi termilisele lahusele, et saada bromiidi ja bromaadi segu:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Segu aurutatakse kuivaks ja saadud tahke jääk segatakse toonikuga ja kuumutatakse bromaadi redutseerimiseks bromiidiks:
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 kaaskirjutus
Lõpuks lahustatakse see vees, seejärel filtreeritakse ja kristalliseeritakse ning kuivatatakse temperatuuril 110–130 kraadi Celsiuse järgi.
*See meetod on üldmeetod bromiidi valmistamiseks broomiga ja seda kasutatakse üldiselt tööstuses.
2) Neutraliseerimismeetod
Kasutage toormaterjalina naatriumvesinikkarbonaati: lahustage naatriumvesinikkarbonaat vees ja seejärel neutraliseerige see 35–40% vesinikbromiidiga, et saada naatriumbromiidi lahus, mis kondenseeritakse ja jahutatakse naatriumbromiiddihüdraadi sadestamiseks. Filtreerige, lahustage dihüdraat väikeses koguses vees, tilgutage broomi vett, kuni ilmub vesiniksulfiidi värvus ja broomi vesilahus on lihtsalt eemaldatud. lase keema.Kõrgel temperatuuril sadestub veevaba kristallisatsioon ja pärast kuivatamist viiakse see kuivatisse ja hoitakse 1 tund temperatuuril 110 °C.Seejärel jahutatakse kuivatis kaltsiumbromiidi kuivatusainega, et saada veevaba naatriumbromiid (reaktiivi puhtus).
Reaktsiooni põhimõte: HBr+ NAHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
Toorainena 40% vedel leelis: pange vesinikbromiidhape reaktsioonipotti, pidevalt segades, lisage aeglaselt 40% vedela leelise lahust, neutraliseerige pH 7,5-8,0-ni, reageerige naatriumbromiidi lahuse saamiseks. Naatriumbromiidi lahus tsentrifuugiti ja filtriti lahjendatud naatriumbromiidi lahuse säilituspaaki. 1. 55° Be või nii, tsentrifugaalfiltreerimine, filtreerimine kontsentreeritud naatriumbromiidi vedeliku säilituspaaki. Seejärel pressitakse kristalliseerimispaaki, segades jahutuskristallimiseks ja seejärel tsentrifugaaleraldamise kristalliseerimine, valmistoode.Emalahus suunatakse tagasi lahjendatud naatriumbromiidi vedeliku säilituspaaki.
Reaktsiooni põhimõte: HBr+NaOH→NaBr+H2O
3) Karbamiidi vähendamise meetod:
Leelispaagis lahustatakse sooda kuumas vees temperatuuril 50-60 °C ja seejärel karbamiid
lisatakse 21° Be lahuse lahustamiseks. Seejärel reguleerige redutseerimisreaktsiooni potti aeglaselt läbi broomi reaktsiooni temperatuuri 75-85 °C, pH väärtuseni 6-7, see tähendab, et reaktsiooni lõpuni jõudmiseks lõpetage broom ja segamine, saage naatriumbromiidi lahus.
Reguleerige pH 2-ni vesinikbromiidhappega ning seejärel reguleerige pH väärtuseni 6–7 karbamiidi ja naatriumhüdroksiidiga, et eemaldada bromaadi. Lahus kuumutatakse keemiseni ja sulfaadi eemaldamiseks lisatakse baariumbromiidi küllastunud lahust pH-tasemel 6–7. Kui baariumisoola on liiga palju, võib lisada lahjendatud väävelhapet, et eemaldada pärast aktiveeritud ainete eemaldamist ja süsiniku lisamist. 4-6 tundi. Pärast lahuse selitamist see filtreeritakse, aurustatakse atmosfäärirõhul ja vahematerjal täidetakse mitu korda. Peatage toitmine 2 tunniks enne kristallimist. Reguleerige pH väärtuseni 6-7 1 tund enne kristalliseerumist. Naatriumbromiid eraldati ja kuivatati pöörlevas trummelkuivatis.
Reaktsiooni põhimõte: 3Br2+3Na2CO3+NH2ConH2 =6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
1) Tundlik tööstus kile sensibilisaatori valmistamiseks.
2) meditsiinis diureetikumide ja rahustite tootmiseks, kasutatakse neurasteenia, neuroloogilise unetuse, vaimse erutuse jm raviks.Rahustid dissotsieerivad organismis bromiidiioone ja avaldavad kesknärvisüsteemile kerget pärssivat toimet, rahustades rahutut ja erutunud kana. Imendub seesmiselt kergesti, kuid kasutatakse kanalihast põhjustatud stressi leevendamiseks, eritub kergesti. nokaga löömine, ravimite süstimine, immuniseerimine, püüdmine, vere kogumine või ravimimürgitus.
3) Kasutatakse sünteetiliste vürtside tootmiseks lõhnatööstuses.
4) kasutatakse broomiainena trüki- ja värvitööstuses.
5) Seda kasutatakse ka kaadmiumi jälgede määramiseks, automaatse nõudepesumasina pesuaine valmistamiseks, bromiidi valmistamiseks, orgaaniliseks sünteesiks, fotoplaatideks jne.
1) Kasutatakse jälgede analüüsiks ja telluuri ja nioobiumi määramiseks ning ilmuti lahuse valmistamiseks, kasutatakse ka redutseerijana;
2) Kasutatakse keemiliste kiudude stabilisaatorina, kanga pleegitusainena, fotoarendajana, värvimis- ja pleegitusdeoksüdeerijana, maitse- ja värvaine redutseerijana, paberi ligniini eemaldajana jne.
3) kasutatakse tavalise analüütilise reaktiivina ja valgustundliku takisti materjalina;
4) Redutseeriv pleegitusaine, millel on toidule pleegitav toime ja tugev oksüdaasi pärssiv toime taimses toidus.
5) Trüki- ja värvitööstus desoksüdeerijana ja pleegitusainena, mida kasutatakse erinevate puuvillaste kangaste valmistamisel, võib takistada puuvillakiu kohalikku oksüdeerumist ja mõjutada kiu tugevust ning parandada toiduvalmistamisaine valgedust. Fototööstus kasutab seda arendajana.
6) Kasutatakse tekstiilitööstuses keemiliste kiudude stabilisaatorina.
7) Elektroonikatööstust kasutatakse valgustundlike takistite valmistamiseks.
8) veepuhastustööstus reovee galvaniseerimiseks, joogivee puhastamiseks;
9) Kasutatakse toiduainetööstuses pleegitusainena, säilitusainena, kobestusainena ja antioksüdandina. Seda kasutatakse ka farmaatsia sünteesis ja redutseeriva ainena dehüdreeritud köögiviljade tootmisel.
10) Kasutatakse tselluloossulfitestri, naatriumtiosulfaadi, orgaaniliste kemikaalide, pleegitatud kangaste jms tootmiseks, kasutatakse ka redutseeriva ainena, säilitusainena, dekloorimisainena jne;
11) Laborit kasutatakse vääveldioksiidi valmistamiseks
Aasia Aafrika Australaasia
Euroopa Lähis-Ida
Põhja-Ameerika Kesk-/Lõuna-Ameerika
Üldine pakendi spetsifikatsioon: 25KG, 50KG; 500KG; 1000KG, 1250KG Jumbo Bag;
Pakendi suurus: Jumbo koti suurus: 95 * 95 * 125-110 * 110 * 130；
25 kg koti suurus: 50 * 80-55 * 85
Väike kott on kahekihiline kott ja väliskihil on kattekile, mis takistab tõhusalt niiskuse imendumist. Jumbo Bag lisab UV-kaitse lisandit, mis sobib nii pikamaatranspordiks kui ka erinevates kliimatingimustes.
Maksetähtaeg: TT, LC või läbirääkimiste teel
Laadimissadam: Qingdao sadam, Hiina
Tarneaeg: 10-30 päeva pärast tellimuse kinnitamist
Väikeste tellimuste vastuvõetud näidis saadaval
Edasimüüjad pakkusid mainet
Hinnakvaliteet kiire saatmine
Rahvusvahelise kinnituse garantii / garantii
Päritoluriik, CO/vorm A/vorm E/vorm F...
Teil on rohkem kui 15-aastane töökogemus naatriumbromiidi tootmisel;
Võib kohandada pakkimist vastavalt teie nõudele; Jumbo koti ohutustegur on 5:1;
Väike proovitellimus on vastuvõetav, saadaval on tasuta proov;
Pakkuda mõistlikku turuanalüüsi ja tootelahendusi;
Pakkuda klientidele igal etapil kõige konkurentsivõimelisemat hinda;
Madalad tootmiskulud tänu kohalike ressursside eelistele ja madalatele transpordikuludele
dokkide läheduse tõttu tagage konkurentsivõimeline hind.
1. Hoida kuivas, jahedas ja hästi ventileeritavas kohas. Päikese käes viibimise ning tule ja kuumuse isolatsiooni vältimiseks, mitte ammoniaagi, hapniku, fosfori, antimonipulbri ja leelisega kogu ladustamisel ja transportimisel. Puidulaastud, laastud ja põhk tuleks põlemise vältimiseks eemal hoida.
2. Tulekahju korral võib tulekahju kustutamiseks kasutada liiva- ja süsihappegaaskustuteid.
